第(1/3)頁(yè)

    第074章能量守恒原理

    他原本是瑞士人，3歲時(shí)到俄國(guó)，當(dāng)過(guò)醫(yī)生，在彼得堡執(zhí)教，他以熱化學(xué)研究著稱。

    1836年赫斯向彼得堡科學(xué)院報(bào)告：“經(jīng)過(guò)連續(xù)的研究，我確信，不管用什么方式完成化合，由此發(fā)出的熱總是恒定的，這個(gè)原理是如此之明顯，以至于如果我不認(rèn)為已經(jīng)被證明，也可以不加思索就認(rèn)為它是一條公理。”

    便于1840年3月27日在一次科學(xué)院演講中提出了一個(gè)普遍的表述：“當(dāng)組成任何一種化學(xué)化合物時(shí)，往往會(huì)同時(shí)放出熱量，這熱量不取決于化合是直接進(jìn)行還是經(jīng)過(guò)幾道反應(yīng)間接進(jìn)行。”

    以后他把這條定律廣泛應(yīng)用于他的熱化學(xué)研究中。

    赫斯的這一發(fā)現(xiàn)第一次反映了熱力學(xué)第一定律的基本原理；熱和功的總量與過(guò)程途徑無(wú)關(guān)，只決定于體系的始末狀態(tài)。

    體現(xiàn)了系統(tǒng)的內(nèi)能的基本性質(zhì)——與過(guò)程無(wú)關(guān)。

    赫斯的定律不僅反映守恒的思想，也包括了“力”的轉(zhuǎn)變思想。

    至此，能量轉(zhuǎn)化與守恒定律已初步形成。

    而其實(shí)法國(guó)工程師薩迪·卡諾早在1830年就已確立了功熱相當(dāng)?shù)乃枷耄诠P記中寫(xiě)道：“熱不是別的什么東西，而是動(dòng)力，或者可以說(shuō)，它是改變了形式的運(yùn)動(dòng)，它是（物體中粒子的）一種運(yùn)動(dòng)（的形式）。

    當(dāng)物體的粒子的動(dòng)力消失時(shí)，必定同時(shí)有熱產(chǎn)生，其量與粒子消失的動(dòng)力精確地成正比。

    相反地，如果熱損失了，必定有動(dòng)力產(chǎn)生。”

    “因此人們可以得出一個(gè)普遍命題：在自然界中存在的動(dòng)力，在量上是不變的。

    準(zhǔn)確地說(shuō)，它既不會(huì)創(chuàng)生也不會(huì)消滅；實(shí)際上，它只改變了它的形式。”

    卡諾未作推導(dǎo)而基本上正確地給出了熱功當(dāng)量的數(shù)值：370千克米/千卡。

    但由于卡諾過(guò)早地死去，他的弟弟雖看過(guò)他的遺稿，卻不理解這一原理的意義，直到1878年，才公開(kāi)發(fā)表了這部遺稿。

    而這時(shí)，熱力學(xué)第一定律早已建立了。
    第(1/3)頁(yè)